Relat rio C tions do 4 grupo

1. INTRODUÇÃO 1,2Constituem o Grupo do Cálcio os seguintes cátions: Ba2+, Sr2+, Ca2+ e Mg2+, esses cátions não reagem nem com ácido clorídrico, sulfeto de hidrogênio e de amônio, mas o carbonato de amônio em meio tamponado com hidróxido de amônio (NH4OH) e cloreto de amônio (NH4Cl) forma precipitados brancos. O ensaio deve ser efetuado em soluções neutras ou alcalinas. Na ausência da solução tamponada, o magnésio também será precipitado, porém devido suas propriedades mais diferenciadas das do resto do grupo, às vezes não é classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica. Nesta prática apenas o cátion de bário foi distinguido e confirmado por conta da falta de reagentes no laboratório. 2As soluções exames mais comuns são os cloretos ( BaCl2.2H2O, SrCl2.6H2O e CaCl2.6H2O) ou nitratos ( Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2 ). 2Os reagentes mais empregados na confirmação são: Bicarbonato de Sódio, Carbonato de Amônio, Oxalato de Amônio, Ácido Sulfúrico diluído e Solução de Cromato de Potássio

2. OBJETIVO

Aprender a distinguir e confirmar a presença dos cátions do 4º grupo na amostra em exame.

3. METODOLOGIA

3.1 Materiais e Reagentes

02 Tubos de ensaio;
Pipeta graduada;
Bico de Bunsen;
Garra;
Béquer;
Papel indicador de pH;
Amostra I;
Solução NH4OH;
Solução de NH4Cl 2 N;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3;
Solução de Ácido sulfúrico diluído;

3.2 Procedimento Experimental

Colocou-se 1 mL da amostra 1 em um tubo de ensaio, em seguida adicionou-se algumas gotas da solução de NH3 no tubo ate perceber o odor do amoníaco, logo após adicionou-se 18 gotas da solução de NH4Cl, em seguida foi medido o pH com o auxilio do papel indicador que ficou em torno de 9,0. Logo em seguida aqueceu-se o tubo sem deixar que a solução ferva, logo após adicionou-se carbonato de amônio (NH4)2CO3, onde houve a formação de precipitado.

4. RESULTADO E DISCUSSÃO

Na amostra I após ser realizado os