Relat Rio Quim

Fundação Universidade Federal do Tocantins -UFT
Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia e Química Ambiental
Fundamentos de Química Analítica (Prática)

Prática 08: Análise de comprimido de Vitamina C.

Horário da aula: 08:00h

Discentes: André Rodrigues Pinheiro
Jonas Francisco Lemus do Nascimento
Hugo Gabriel Teles Tenório
Nayra Morgana Lima de Oliveira
Walter Soares Borges Neto

Docente: Prof. Dr. Edcarlos Moreira de Oliveira

Gurupi-TO
06 de outubro de 2014.
1. OBJETIVOS

Determinar a quantidade de ácido ascórbico em um comprimido.

2. INTRODUÇÃO

A vitamina C, ou ácido ascórbico, é uma vitamina muito importante para o corpo humano, pois aumenta a absorção de ferro, protege os constituintes no sangue contra a oxidação, acentua a resposta imunológica e auxilia na cicatrização. A vitamina C normalmente é encontrada em frutas e verduras frescas, porém pode ser comercializada como suplemento vitamínico, no caso o comprimido de vitamina C.
O ácido ascórbico é facilmente oxidado ao ácido dehidroascórbico. O iodo é um oxidante de poder moderado, sendo que oxida o ácido ascórbico somente até ácido dehidroascórbico. Para realizar a titulação com o iodo do comprimido de vitamina C é necessária a rápida análise após a dissolução do comprimido, pois este é rapidamente oxidado, até pelo próprio oxigênio. Caso isso não ocorra, e a amostra fique em agitação contínua em grande quantidade de oxigênio, a oxidação causará erros nas análises. O iodo como solução padrão oxidante deve ser padronizado constantemente, pois ela tem uma baixa estabilidade. O indicador deste tipo de titulação será o amido, o que resultará numa cor azul/cinza.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

Nesta aula prática foram utilizados os seguintes materiais:
3 Béquers de 50ml.
1 Pipeta volumétrica de 10ml
1 Bureta de 25ml
1 Pera
Iodo 0,03 mol.L-1
Solução de amido 1% massa/volume
2 Erlenmeyer de 125ml
Balão volumétrico de 50ml
Papel alumínio
Comprimido de vitamina C da marca BioC
O procedimento