Relat rio Lab Quim LEI DA CONSERVA O DA MASSA

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CAMPUS PAU DOS FERROS
PROFESSORA: Dra. SHIRLENE K. S. CARMO
DISCENTE: JOSE URBANO G DE MACEDO JUNIOR
TURMA:06

RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL

PRÁTICA: VERIFICAR A LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA

Pau dos Ferros – RN
(2015)
1 – INTRODUÇÃO
Este relatório foi requerido com base na aula ministrada no dia 16 de abril de 2015 pela professora do componente curricular de laboratório de química geral, Dra. Shirlene K. S. Carmo, em que, nesta aula pudemos verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem determinadas reações.
Previamente ao experimento, a professora mostrou os materiais e os reagentes que seriam utilizados, assim como também o seu manuseio, logo após foram divididos grupos e então iniciado o experimento para verificar a lei de conservação da massa.

2 – OBJETIVOS
Verificar a Lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem as seguintes reações:
Reação 1: Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3u
Reação 2: 2NaCl + CaCO3 + H2SO4  2NaCl + CaSO4 + H2CO3

3 – METODOLOGIA

3.1 – MATERIAIS UTILIZADOS
3 Frascos pequenos de vidro para armazenar as soluções
Balança analítica
Pipeta
Beckers

3.2 – REAGENTES
Carbonato de sódio 0,1M
Cloreto de cálcio 0,1M
Ácido sulfúrico 0,1M

3.3 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Colocar um pouco cada solução em Beckers diferentes (um para cada solução), para posteriormente pipetar esta solução e transferi-la pro seu respectivo frasco;
2. Pipetar 4 ml de solução de Na2CO3 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
3. Pipetar 4 ml de solução de CaCl2 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
4. Pipetar 8 ml de solução de H2SO4 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
5. Pesar os três frascos juntos. Anotar a massa do conjunto;
6. Fora da balança, adicionar a solução de CaCl2 (0,1 M) na solução de Na2CO3