Relat Rio Miscibilidade 01

Relatório – 1º de abril de 2013

Miscibilidade

Professor Msc. Mateus Gomes
Química Geral Experimental I
Escola de Engenharia de Lorena – USP

Ana Rita Calderaro da Costa 8641390
Laura Amâncio 8506721
Marina Pazeti 8506648

Assunto:
Miscibilidade

Objetivo:
Calcular a porcentagem volume por volume de álcool em uma amostra de gasolina, e verificar se esta porcentagem está dentro do limite especificado pela ANP.

Introdução:
Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem-se com maior ou menor facilidade; formando uma mistura monofásica (mistura homogênea) ou multifásica (mistura heterogênea).

Materiais:
- Proveta de vidro com capacidade de 50,00 mL;
- Pissete plástico;
- Bastão de vidro;
- Amostra de Gasolina;
- Água destilada.

Metodologia:
Rinçou-se uma proveta e mediu-se nela 20,00 mL de gasolina. Em seguida, adicionou-se 20,00 mL de água destilada na proveta contendo o volume indicado de gasolina.
Agitou-se a mistura de água e gasolina com o bastão de vidro. Deixou-se a amostra em repouso por cerca de 2 minutos e observou-se a formação de uma mistura bifásica. Anotou-se o volume indicado pelas duas fases (água+álcool e gasolina), e calculou-se a porcentagem V/V do álcool na gasolina a partir da variação volumétrica sofrida por ela com a adição da água.

Resultados e Discussões:

-Volume de mistura álcool + água encontrado:
32,70 mL

-Volume de álcool na amostra:
│ Volume de água inicial – volume de água+álcool encontrado │= │20,00 – 32,70│=│-12,70│= 12,70 mL de álcool.

-Volume de gasolina final:
Volume inicial total – Volume de mistura álcool + água = 40,00 – 32,70 = 7,30 mL de gasolina

Questão 1: A gasolina é considerada uma molécula polar, apolar ou bipolar?

R: A gasolina é uma molécula apolar, uma vez que é constituída de uma mistura de hidrocarbonetos.

Questão 2: Conceitue sistemas homogêneos e