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Prática 1 – As leis dos gases ideais

Tratamento de dados experimentais

Condições iniciais para desenvolvimento do experimento (esses valores foram considerados constantes durante o experimento): pressão atmosférica (Patm.) = 708,0 mmHg = 0,931 atm; temperatura ambiente (Tamb.) = 23,0 °C = 296,15K;
Diâmetro do tubo em U = 0,15 cm = 1,5mm

Parte 1: Lei de Boyle

*cálculos para encontrar PV em cada caso e o valor médio de PV:

H (cm) h (mm)
1
21,9
377
2
20,4
454
3
19,3
513
4
18,2
582
5
22,7
337
6
24,1
281
7
25,2
242
8
26,3
203
9
27,4
164
10
31,1
57
Alturas do sistema de tubo em U
Pi = Patm. + hmmHg em que, Pi é a pressão referente a cada valor de hmmHg na tabela. Como: P1 = 708,0 + 377,0 = 1085,0 mmHg = 1,42 atm Através da expressão:Vi = . H ; em que Vi é o volume equivalente a cada valor de H da tabela e π ≈ 3,14; podemos calcular o volume de ar contido no tudo em U, que possui diâmetro de 0,15 cm.
V1 = [(3,14 x (0,15)2) / 4] x 21,9 = 0,372 cm3 = 0.372 x 10-3 L
Calculando PiVi em cada caso, temos:
P1V1 = 0,530 x 10-3 atm.L
P2V2 = 0,528 x 10-3 atm.L
P3V3 = 0,526x 10-3 atm.L P6V6 = 0,532 x 10-3 atm.L P7V7 = 0,481 x 10-3 atm.L P8V8 = 0,535 x 10-3 atm.L P4V4 = 0.524 x 10-3 atm.L P9V9 = 0,533 x 10-3 atm.L P5V5 = 0,529 x 10-3 atm.L P10V10 = 0,531 x 10-3 atm.L
Sendo o valor médio de = = 0,524 x 10-3 atm.L

*Operação pare se obeter V a partir de valores aleatórios de P e usando (possibilitando identificar a Lei de Boyle):

P (atm)
V (x 10⁻³ L)
0,25
20,96
0,50
10,48
1,00
5,24 2,00
2,62
4,00
1,31

*Cálculo para determinar a incerteza relativa ao produto PV:

: = ( - ­P1V1) + ... + ( - P10V10 )
=(0,524 x 10-3 – 0,530 x 10-3) + … + (0,524 x 10-3 – 0,531 x 10-3 ) = 0,157x10-3 atm.L

Assim, a incerteza relativa ao produto é de:

= x 100

= 0,0157x10-3 = x 100 = 3,008%
0,524 x10-3