RELAT RIO ENGENHARIA EL TRICA QU MICA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA
PROF. _____________________________________ TURMA: ______________HORÁRIO: __________________
NOME: _______________________________________________________ MATRÍCULA: ______________________
PRÁTICA: ______________________________________________________________________________________
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DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: ___________________DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO:__________________________

1. OBJETIVOS

• Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química;
• Reconhecer tipos de precipitados;
• Identificar um composto utilizando suas propriedades químicas.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Resultado e discussão da parte A – Mudanças de cor
Resultado:

Discussão:
-Reação 1: CuSO4+ Fe2(SO4)3
Não pode-se concluir que houve reação, devido a cor resultante (verde), pois aconteceu apenas uma combinação das cores dos reagentes, azul e amarelo.
CuSO4+ Fe2(SO4)3 →CuSO4+ Fe2(SO4)3

-Reação 2: K2CrO4 + H2SO4

Nessa reação, pode-se concluir que aconteceu a reação. Os reagentes K2CrO4 e H2SO4, respectivamente, possuem cores amarela e incolor. A cor que era esperada seria amarela, mas a mistura ficou laranja. Portanto, ocorreu a reação.
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
-Reação 3: CuSO4 + NH4OH
Pode-se concluir que essa reação ocorreu. A cor esperada seria o azul claro, pois os reagentes CuSO4 e NH4OH, possuem cor azul e incolor, respectivamente. No entanto, quando ocorre uma mudança de cor, ou a reação muda para uma cor inesperada, acontece uma reação, pois a cor final foi a violeta.
CuSO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂ Resultado e discussão da parte B – Tipos de precipitado.
Reação
Observações
Tipo de Precipitado
HCl + AgNO₃
Houve reação (branco com formação de resíduos)
Granular
BaCl₂ + H₂SO₄
Partículas muito pequenas
Finamente dividido
MgCl₂ + 2NaOH
Massa no fundo do tubo de ensaio, gelatinoso
Coloidal