RELAT RIO DO EXPERIMENTO 3

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 3

QUÍMICA III (ENGENHARIA QUÍMICA)

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (TITULAÇÃO DE AMOSTRAS ÁCIDAS)

Número da amostra analisada (HCl): 25
Volume da pipeta volumétrica: 14,89 mL
Concentração da solução titulante (NaOH): 0,08891 ± 0,0049 mol.L-1

Resultado da análise feita:
Concentração de HCl após a diluição da amostra recebida: 0,1162 ± 0,0003 mol.L-1
Concentração de ácido acético após a diluição do vinagre: 0,1009 ± 0,0006 mol.L-1
Acidez do vinagre (% m/v): 4,063 ± 0,012 % (4,063 g/100 mL)

Reações químicas mais importantes:
KHC8H4O4 + NaOH  Na+ KC8H4O4- + H2O
NaOH + HCl  NaCl + H2O
NaOH + H3CCOOH  H3CCOONa + H2O

Exemplo dos cálculos que levaram aos resultados:
Padronização do NaOH: 0,2727 g de biftalato de potássio reagiram com 15,80 mL de solução de NaOH (proporção estequiométrica da reação é de 1:1  nNaOH = nbift.).

1. 14,89 mL sol. HCl reagiram com 19,50 mL sol. NaOH
Titulação da solução de HCl: 2. 14,89 mL sol. HCl reagiram com 19,40 mL sol. NaOH (fenolftaleína) 3. 14,89 mL sol. HCl reagiram com 19,40 mL sol. NaOH

Titulação do vinagre diluído 1. 14,97 mL sol. vinagre reagiram com 17,10 mL sol. NaOH (fenolftaleína): 2. 14,97 mL sol. vinagre reagiram com 16,90 mL sol. NaOH (Titulações 2. e 3. foram feitas 3. 14,89 mL sol. vinagre reagiram com 19,90 mL sol. NaOH pelos outros integrantes)

Titulação da solução de HCl (vermelho de metila): 14,89 mL de solução de HCl reagiram com 19,5 mL de solução de NaOH.

Titulação do vinagre diluído (vermelho de metila): 14,89 mL de solução de vinagre reagiram com 16,70 mL de solução de NaOH.

Observações e conclusões: O indicador vermelho de metila não é indicado para titulações de ácidos fracos com bases fortes (ou bases fracas com ácidos fortes) por