Relat Rio De Aula Pr Tica

FACULDADE ASSIS GURGACZ – FARMÁCIA 5º PERÍODO

David S. Kazmierczak Jr
Edivaldo Vidal
Rafael Gomes S. Dias

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DA DISCIPLINA BROMATOLOGIA

Prof. Eleone Aparecida Tozo Guzi

CASCAVEL
2015

TÍTULO DA PRATICA 1: Determinação de pH das diferentes soluções

1. INTRODUÇÃO

O potencial de hidrogênio (pH) é um termo que indica a intensidade da condição ácida, neutra ou alcalina de um determinado meio, é definido pela quantidade efetiva de íons Hidrogênio.
Quanto menor o pH de uma substancia, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos por diferentes meios, quando não é necessário um valor com precisão utiliza-se indicadores, já para se obter valores exatos existe um aparelho chamado phmetro.

2. OBJETIVO
Medir o pH em diferentes tipos de solução e observar as variações.

3. MATERIAIS UTILIZADOS (equipamentos, vidrarias e reagentes)

- pHmetro
- béquer
- leite
- água destilada
- hidróxido de sódio 0,1N
- ácido sulfúrico 0,1N

4. MÉTODO (descrição do procedimento experimental, com todas as etapas realizadas)

1º Foi feita a calibragem do pHmetro.
2º No béquer 1 foi posto 50ml de leite, nos béqueres 2 e 3 foram postos 50ml de água destilada em cada um.
3º Fizemos a leitura do pH no pHmetro e anotamos na tabela.
4º Colocamos 20 gotas de hidróxido de sódio 0,1N no béquer 1.
5º Colocamos 20 gotas de hidróxido de sódio 0,1N no béquer 2.
6º Colocamos 10 gotas de ácido sulfúrico 0,1N no béquer 3.
7º Foi realizada a leitura do pH no pHmetro.
8º Acrescentamos 4 gotas de fenolftaleína em cada béquer, observamos a cor e anotamos.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

O leite que inicialmente possuía pH acido de 6,74, ao entrar em contato com o NaOH que é uma base forte, passou a ser uma solução alcalina com pH de 7,9 no entanto ao entrar em contato com a fenolftaleína que seria um indicador de substancias alcalinas, não apresentou mudança na coloração, isso se deve o