Relat Rio 7

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II

PROFESSOR: JAIRO ESTEVES

CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS E TEORIA ÁCIDO-BASE

COMPONENTES DO GRUPO

NOME: ASSINATURA:

RAÍSSA SILVA ______________________________________________
LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________

DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 11/09/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 18/09/2014
Procedimento 1.1

1. Equação química da reação ocorrida:

Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

2. Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição de álcool etílico:

(ERRADO)

Ocorre a precipitação do sulfato de magnésio (MgSO4) pois o álcool etílico (CH3CH2OH) é uma substância apolar porém tem uma parte polar a hidroxila, logo somente uma pequena parte do sulfato de magnésio irá se solubilizar. (ERRADO)

Procedimento 1.2

1.
Nº do tubo/Substância
1 – NaHCO3
2 – NaNO3
3 – NH4Cl
Cor assumida pelo indicador
Azul
Verde
Amarelo
Caráter da solução
Básico
Neutro
Ácido

2. Equações iônicas que justificam os casos em que há hidrólise:

Tubo 1 – HCO3-(aq) + H2O(l) ↔H2CO3(aq) + OH-(aq)

Tubo 2 – Não ocorre hidrólise

Tubo 3 – NH4+(aq) + H2O(aq) ↔ NH3(g) + H3O+(aq)

Procedimento 1.3

1. Descrição e equação iônica essencial representativa do fenômeno observado: (ERRADO)

Mg(s) + 4 NH4Cl(aq) → MgCl2.2NH4Cl(aq) + 2 NH3(g) + H2(g)

O cloreto de amônia tem um pH ácido, logo com o corante(Azul de bromotimol) a solução fica com uma coloração amarelada. Ao adicionar o Magnésio a solução primeira mente fica verde e após alguns segundos fica azul, logo ela passou de um meio ácido para um meio básico isso ocorre pois ocorre a liberação da base amônia(NH3) tornando assim o meio básico. (ERRADO)

Procedimento 2.1

1.
Solução
pH
Equação iônica essencial
NH4OH 0,1 mol/L
10
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
CH3COOH 0,1 mol/L
3
CH3COOH(aq) + H2O(l)