Relat Rio 7 De QMC5119

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Disciplina: Introdução ao Laboratório de Química (QMC-5119)

Professor: Marcos Aires de Brito
Alunos: Tainá Munerolli Taynara Nau Vinícius José da Silva

Florianópolis, 7 de Outubro de 2014.

Preparo de Soluções

Introdução:

Nesta sétima experiência no laboratório de Química, aprendemos a preparar soluções com concentrações diferentes, diluir para chegar a concentração esperada, a importância da verificação das informações nos rótulos dos produtos e como um erro pequeno no início pode gerar um grande erro no fim do experimento. Para obtermos um experimento com resultados satisfatórios temos que verificar alguns dados importantes como concentração molar, volume da solução, densidade e massa molar. Para isso podemos aplicar as fórmulas:
Para saber a molaridade: Molaridade= __massa_______ Massa Molar X Volume

Sabendo que m/V= Concentração, onde C= porcentagem X densidade X10

Então temos: Molaridade= porcentagem X densidade X 10 Massa Molar

Para a diluição:
Mi X Vi = Mf X Vf

Os materiais utilizados estão listados a seguir seguindo por ordem de experimento:
Preparo de Solução com Acido Acético: Picnômetro, béquer, água destilada, Ácido Acético, bastão de vidro e balão volumétrico.
Preparo de Solução com Acido Clorídrico: Picnômetro, béquer, água destilada, Ácido Clorídrico, bastão de vidro e balão volumétrico.

Os experimentos realizados tinham como objetivo demonstrar a relação de densidade, massa, volume, molaridade e concentração molar. Agora com os conhecimentos adquirido podemos diluir soluções e fazer experimentos a partir de qualquer concentração de solução.

Dados e cálculos experimentais obtidos:

Solução de Ácido Clorídrico
HCl= 36,5gm-¹
M= 1
V= 100ml
%= 36,5 % em cada 100ml
Densidade= 1,18g/ml
M=%.d.10/MM
M=