Relat Rio 2 Estequiometria

ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO
N1QUE – Química Experimental para Engenharia

Experimento 2
ESTEQUIOMETRIA
09/04/2015

São Paulo
2015

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INTRODUÇÃO

Objetivo

Determinar a pureza de uma amostra de bicarbonato de sódio comercial.

Para isso, pesaremos duas amostras e, após a indução de calor (através da chama de um bico de Bunsen) e conseqüente evaporação dos voláteis, pesaremos novamente as amostras.
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Conhecendo-se a reação e os produtos resultantes, podemos através do balanço estequiométrico, determinar a pureza das amostras iniciais.

Embasamento teórico:

O bicarbonato de sódio sólido sofre decomposição à partir de cerca de 100 ºC (acima de
140 ºC a reação é mais rápida), sendo muito utilizado como “fermento químico” na preparação de pães e bolos. Como libera gás e é endotérmica, a reação é utilizada na produção de espumas termoplásticas estruturais e também como pó químico em extintores de incêndio.

A reação é a seguinte:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O(g)

Conhecendo-se a reação e as massas sólidas inicial do bicarbonato de sódio (NaHCO3 (s) + impurezas) e final do carbonato de sódio (Na2CO3 (s) + impurezas), e considerando que o dióxido de carbono (CO2 (g)) e água (H2O(g)) que “saíram” da amostra inicial evaporaram totalmente. Podemos, através da estequiometria, determinar a massa teórica do bicarbonato de sódio (NaHCO3 (s) puro).

A massa da soma do dióxido de carbono (CO2 (g)) e água (H2O(g)) que evaporaram, podem ser determinados através da operação:

Massa inicial amostra NaHCO3 + impurezas)
– Massa final Na2CO3 + impurezas
= Massa do dióxido de carbono (CO2 (g)) e água (H2O(g)) que evaporaram

Poderemos obter a pureza da amostra de NaHCO3 através da operação

_Massa inicial obtida por estequiometria NaHCO3 (s) . 100 % = Pureza NaHCO3 (s) em % Massa inicial amostra NaHCO3 (s) pesada

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Materiais utilizados:

- Bicarbonato de sódio comercial