Relat rio 2 de Acidez em Bebidas alcoolicas

Curso de Nutrição
Disciplina: Bromatologia Período: 3º
Professora: Mariana Cazal

Título: Acidez em Bebidas Alcoólicas

Equipe: Carla Ferreira
Danielle Torquato
Emília Peregrini
Maria Carolina Lima

11 de Maio de 2015

1. Introdução
O objetivo deste experimento é promover o contato com a técnica de determinação de acidez das bebidas alcoólicas e concluir se há presença de ácido volátil de maior concentração na cachaça, indicando assim se é formado por bactérias acéticas contaminantes do mosto que utilizam o etanol em seu metabolismo.

2. Material e Método
- Amostra de aguardente

Reagentes/Soluções
Reagentes - Solução de hidróxido de sódio 0,1 M (para cachaça usar 0,01) ) padronizada - Solução de fenolftaleína

Procedimento da aguardente
1. Transfira 100 mL da amostra para um frasco Erlenmeyer de 500 mL
2. Adicione 0,5 mL do indicador fenolftaleína.
3. Titule com solução de hidróxido de sódio ate coloração rósea
4. Confira o valor da viragem pH 8,2 - 8,4, utilizando o pHmetro.

3. Resultados
O peso da amostra da cachaça foi de 50 ml; e o volume gasto para a titulação foi de 0,4 ml de hidróxido de sódio até a coloração rósea. Onde o valor da viragem foi de 9,48, sendo que foi um valor muito alto.
Para sabermos se esta cachaça está com acidez ou não. Utilizamos o cálculo da acidez.

Cálculo da Acidez da Cachaça m = V x M x f X PM 10 x v
Onde:
V = volume de NaOH utilizado na titulação
N (normalidade do NaOH) f (fator do NaOH) = 0,9432 m = massa do ácido presente na amostra
PM (peso molecular do ácido acético) = 60 v = volume da amostra em ml m = 0,4 x 39 x 0,9432 x 60 10 x 50 m = 44,14 g ácido acético em 100 ml da amostra
Transformar em mg = 44,14 mg

4- Discussão e Conclusão
Análise comparativa de um artigo científico:
Acidez total - a dupla destilação influiu nos teores de acidez total da aguardente, obtendo-se com este tratamento os menores valores de acidez total (17,95 mg CH3COOH 100 mL-1 EtOH 100%)