Relat rio 1 de Lab

1.Introdução

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e o décimo mais abundante na terra, em massa; pode ser encontrado nos mares, em minerais e em todas as formas de vida. Apesar de sua estrutura eletrônica ser a mais simples (um elétron e um próton), este elemento possui diversas propriedades químicas. Na sua forma elementar, o hidrogênio se apresenta como moléculas diatômicas apolares (H2). Há três isótopos de hidrogênio: Hidrogênio (­­­­1H), deutério (2H) e trício (3H). As diferenças de massa refletem significativamente nas propriedades químicas, tais como a velocidade de reação e de propagação. O isótopo hidrogênio é o mais abundante, enquanto o trício é o menos abundante; o tempo de meia vida deste último é de 12,4 anos, sendo que os outros dois isótopos não são radioativos. Atkins (2006, p.263) aponta que o átomo de hidrogênio possui uma elevada energia de ionização, 1310 kJ mol-1, e uma baixa, mas positiva afinidade iônica (77 kJmol-1). Sua eletronegatividade de Pauling é 2,2, valor semelhante ao do boro, carbono e silício.
O hidrogênio molecular (H2) reage lentamente com a grande maioria dos outros elementos, devido à sua alta entalpia de ligação (436 kJ mol-1). Muitas das propriedades químicas dos compostos de hidrogênio podem ser relacionadas às tendências periódicas das estabilidades termodinâmicas e polaridades da ligação que o hidrogênio faz. A habilidade dos átomos de hidrogênio perderem um elétron são determinantes nas ligações, tornando-se íons positivamente carregados. Essa perda de hidrogênio nunca é completa e o hidrogênio liga-se covalentemente aos elementos mais eletronegativos como flúor, oxigênio e cloro. Em alguns casos, o hidrogênio recebe um elétron formando o íon hidreto (H-), formando os chamados hidretos iônicos ou salinos, sólidos iônicos cristalinos.
O hidrogênio reage com o oxigênio formando água. A reação libera quantidade de energia:

2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) ∆H= -136,8 kcal/mol

Suas formas de obtenção em