RELATÓRIO ÁCIDOS E BASES

Páginas: 6 (1411 palavras) Publicado: 15 de maio de 2014
INTRODUÇÃO


Segundo o conceito de Arrhenius bases são substancias que em solução aquosa liberam OH- chamado hidroxila. Assim como os ácidos, são perigosas e requerem certos cuidados quando são utilizadas. Ácidos são substancias que em solução aquosa, sofrem ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+.
É possível por indicadores de pH definir se uma substancia é ácida ou básica. Issoporque eles mudam de cor em contato com os meios. A escala de pH varia de 1 a 14, sendo que abaixo de 7 é ácido; 7 é neutro e acima de 7 é básico. Existem diversos tipos de indicadores de pH dentre os quais podemos citar os papeis tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, alaranjado de metila, azul-de-bromotimol, e o indicador universal que indica a quantidade de pH.
O presente experimentoforneceu aos acadêmicos o aprendizado em diferenciar ácidos e bases através da ação de diversos tipos de indicadores e, contudo, determinar pH de soluções utilizando através de materiais para este fim.











PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS


Primeiramente, faz-se importante definir os materiais e reagentes utilizados para na referida atividade. Os reagentes foram: alaranjado de metila,azul de bromotimol, fenolftaleína, soluções aquosas de hidróxidos de sódio e de amônio e ácidos clorídrico e sulfúrico. Os materiais utilizados foram: papeis de tornassol vermelho, azul e papel indicador universal, e quatro tubos de ensaio.
Na primeira etapa do procedimento experimental numerou-se quatro tubos de ensaio e colocou-se aproximadamente um terço de cada uma das respectivas soluçõesaquosas: tubo 1- ácido clorídrico; 2- ácido clorídrico; 3- hidróxido de sódio; 4- hidróxido de amônio. E na solução contida em cada tubo molhou-se um pedaço de tornassol azul, depois um pedaço de tornassol vermelho e, em seguida, uma tira do papel indicador universal.
O que se observa é que o papel tornassol azul em meio ácido se torna vermelho por ser sensível a este meio. Pelo fato de não sersensível ao meio ácido, o papel tornassol vermelho não modifica de cor. Deste modo não há garantia de o meio ser ácido ou não. Ainda, a cor do meio que será revelada no papel indicador universal sugere a quantidade do pH, que nos tubos 1 e 2 que contém ácidos é igual a 1.
Em meio básico, tubos 3 e 4, o papel tornassol azul não altera, por não ser sensível em a este meio. E diferente do que ocorreem meio ácido, o tornassol vermelho altera sua cor para uma tonalidade azul, que é decorrente de sua sensibilidade a este meio. Com relação a indicação de pH através do papel indicador os resultados são, 14 para hidróxido de sódio (tubo 3) e 8 para hidróxido de amônio (tubo4).
Resultado:
Indicador
Cor em meio ácido
Cor em meio básico
Papel tornassol azul
Vermelho
Não altera
Papel tornassolvermelho
Não altera
Azul
Papel indicador
pH igual a 1
pH para NaOH = 14
pH para NH4OH = 8

É importante estabelecer aqui uma comparação entre os índices de pH obtidos nos tubos de hidróxidos de sódio e de amônio. Essa diferença de valores está relacionada com a força da solução. Metais alcalinos formam bases mais fortes e diante do exposto conclui-se que o hidróxido de sódio é esta base,apresentando a maio quantidade de pH da escala.
Utilizando agora a fenolftaleína para indicar a acidez e a basicilidade dos meios, procede-se ao mesmo procedimento da primeira fase. Deste modo, observa-se que nos tubos que havia soluções ácidas os resultados foram:
Indicador
Cor em meio ácido
Cor em meio Básico
Fenolftaleína
Incolor
Vermelho

Na utilização do alaranjado de metila em meioácido a sua cor se torna vermelha, e em meio básico fica laranja. Deste modo, se distingue um meio ácido e básico através do indicador alaranjado de metila.
Por ultimo, fazendo a utilização do indicador Azul de bromotimol, nas referidas soluções ácidas, clorídrica e sulfúrica e também nas soluções básicas, hidróxido de sódio e de amônio, obtém-se os seguintes resultados:
Indicador
Cor em meio...
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