Relatório 1 - Preparo e Padronização de NaOH

IQA 243 – Química Analítica Experimental II

Preparo de solução de NaOH e HCl 0,1 mol/L e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L

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Objetivo
Preparar solução de NaOH de aproximadamente 0,1 mol/L, para em seguida padronizá-la utilizando solução padrão primário de Biftalato de Potássio.

Dados
Solução padrão primário de Biftalato de Potássio de concentração conhecida.
MM = 204,2212 g/mol
Concentração: 40,8134g/L ~ 0,1998 mol/L
Volume utilizado na titulação = 5,00 mL
Ka2 = 3,1 x 10-6
Solução de NaOH
MM = 40 g/mol
NaOH 500 g/L ~ 12,5 mol/L (concentrado)
Volume utilizado para preparar a solução 0,1M: 8,4 mL
Volumes da titulação: 13,60 mL 13,64 mL
4 gotas de indicador Fenolftaleína (faixa de viragem: 8,0 -10,0)
40 mL de água destilada (referente ao titulado)
Solução de HCl
MM = 36,46 g/mol
% (p/p) = 37%
Densidade = 1,19 g/cm3 = 1,19 g/mL
Volume utilizado para preparar a solução 0,1M: 8,6 mL

Esquema:

Cálculos

1. Preparo da solução de HCl ~ 0,1M
Para preparar 1 litro de solução de HCl 0,1M foi necessário calcular o volume de HCl concentrado a ser pipetado. Seguem os cálculos:
Partindo de uma solução 37% (p/p) de HCl: 1 mol ---------- 1000mL → concentração de interesse
1 mol HCl ---------- 36,46g → massa necessária de HCl

37g HCl puro ---------- 100g solução de HCl m ---------- 1,19g solução de HCl (densidade) m = 0,4403g de HCl puro

0,4403g de HCl puro ---------- 1 mL solução de HCl m HCl puro ---------- 1000 mL solução de HCl m = 440,3 g

nº de mols =

nº de mols = = 12,08 mols → em 1L
[HCl] = 12,08 mol/L

Diluição: C1 HCl x V1 HCl = C2 HCl x V2 HCl
12,08 mol/L x V1 HCl = 0,1 mol/L x 1000mL
V1 HCl = 8,3 mL
Volume medido: 8,6 mL (Motivo: alta volatilidade)
2. Preparo da solução de NaOH ~ 0,1M
Para preparar 1 litro de solução de NaOH 0,1M foi necessário calcular o volume de NaOH concentrado a ser pipetado. Seguem os cálculos:
Partindo de uma