relastório quimica

AEDB – ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO
FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE
CURSO DE ENGENHARIA

RELATÓRIO DAS ATIVIDADES PRÁTICAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA

ROTEIRO

“REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS”

1° ANO DE ENGENHARIA

DIOGO ABREU XAVIER- 21478137
FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007
JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039

RESENDE
2014
DIOGO ABREU XAVIER- 21478137
FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007
JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039

ROTEIRO

“REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS”.

Orientador: Prof.: Gutian

RESENDE
2014

RESUMO

A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado abaixo, estando os metais mais reativos à esquerda, e os menos reativos à direita. O hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água.
(+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-)
Quanto menor for a energia de ionização de um metal, maior será a sua reatividade.

OBJETIVO

Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO 6
2.FUNDAMENTAÇÃO TEORICA 7
3.MATERIAIS E REAGENTES .............................................................................................. 8