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UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Química Inorgânica I Experimental (Código 114073) – 01/2015
Turma: D
Professor:
Nomes:

Experimento No
4

Título do Experimento
Grupo 15 da Tabela Periódica: Nitrogênio, Fósforo e seus Compostos.

Data de Entrega do Relatório
24/04/2015

RESULTADOS & DISCUSSÃO (10,0 pontos)
1º Experimento: Escrever as observações e interpretações do aquecimento do cloreto de amônio.

Não se observou nada ao aquecer o sal cloreto de amônio.

Pergunta: Este fenômeno está de acordo com o caráter salino do cloreto de amônio?
Um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Comumente sólidos em temperatura ambiente e apresentando uma elevada temperatura de fusão.
Logo, ao se aquecer o Cloreto de Amônio (NH4Cl), era necessário chegar a temperatura de aproximadamente 338 ºC para que houvesse a decomposição do sal, já que em pressão ambiente ele não sofre fusão para líquido.

2º Experimento: escrever na tabela os resultados observados da reação com sulfato de amônio.
Reagente
Observações
Equação balanceada
Sulfato de amônio + permanganato de potássio
Não reagiu.

Sulfato de amônio + dicromato de potássio
Não reagiu.

Escrever a equação química da reação bem como descrever as observações com as interpretações adequadas do aquecimento do dicromato de amônio.
(NH4)2Cr2O7(s) ➔ N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s). O Dicromato de amônio sólido é uma substância alaranjada, quando exposto ao fogo este se decompôs tornando-se um sólido preto. Decomposição térmica, é definida como uma reação química onde uma substância química se decompõe em pelo menos duas substâncias químicas quando aquecida. A reação é usualmente endotérmica já que aquecimento é requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição.

3º Experimento: escrever na tabela os resultados observados da reação de sulfato de hidrazina.

A solução aquosa de sulfato de