Relógio de iodo

Resumo:
Experimento 1: Pipetou-se 2,5ml da solução de amido (solução 1), 10ml da solução de ácido sulfúrico concentrado (solução 2), 50ml de água destilada e colocou-se em um erlenmeyer, sendo este agitado para que houvesse a mistura. Em seguida, foi colocado um termômetro dentro do erlenmeyer para observar a temperatura da solução. Logo após, foi colocado 10ml da solução de iodeto de potássio (solução 3) e ao mesmo tempo em que a solução começou a ser agitada disparou-se um cronômetro, para observar quanto tempo demoraria para a reação ocorrer, assim anotou-se os resultados obtidos.
Experimento 2:Utilizou-se o experimento 1 como procedimento padrão, ocorreu apenas a modificação da quantidade de água destilada utilizada.• Colocou-se 2,5ml da solução 1, 10ml da solução 2 e 25ml de água destilada em outro erlenmeyer, assim mediu-se sua temperatura, e em seguida tomou-se o mesmo procedimento feito no experimento 1, adicionou 10ml da solução 3 na mistura da solução 1 e 2, e ao mesmo tempo em que a solução começou a ser agitada disparou-se um cronômetro, assim obteve-se os resultados.• Depois, colocou-se 2,5ml da solução 1, 10ml da solução 2 e 75ml de água destilada em outro erlenmeyer, e assim efetuou-se os mesmos processos.
Introdução
A cinética química é um estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a rapidez com que se formam os produtos à medida que se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os resultados finais de todas as etapas que participam do mecanismo.
Muito do que se conhece sobre os mecanismos das reações provém dos estudos das velocidades de reação e de como são influenciadas. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada pelos seguintes fatores:
• Superfície de contato: Quanto maior a