Reação relógio iodeto/iodo

Reação relógio iodeto/iodo
1. Introdução
1.1 Condições de Reação e Velocidade
Para que uma reação química ocorra às moléculas dos reagentes devem se aproximar, de modo que os átomos possam ser trocados ou rearranjados. Os átomos e as moléculas são móveis na fase gasosa ou em solução e, portanto, as reações são realizadas frequentemente usando-se mistura de gases ou soluções dos reagentes. Nessas circunstâncias diversos fatores – concentração de reagente, temperatura e presença de catalisadores – afetam a velocidade de uma reação. Se um reagente for sólido, a área da superfície disponível para reação também afetará a velocidade da reação.
A reação relógio do iodo ilustra o efeito da concentração e da temperatura. A mistura em reação contem peróxido de hidrogênio H2O2, íon iodeto I-, vitamina C, ácido ascórbico e amido (que é um indicador da presença do iodo, I2). Uma sequencia de reações tem inicio com a lenta oxidação do íon iodeto para I2, por H2O2. [1]
H2O2(aq) + 2I –(aq)+ 2H(aq)+ 2H2O(l) + I(aq)
Assim que o I2 é formado na solução, a vitamina C rapidamente o reduz para I-.
I2(aq) + C6H8O6(aq)  C6H6O6(aq) + 2H(aq) + 2I-(aq)
Quando toda a vitamina C tiver sido consumida, o I2 permanece em solução e forma um complexo escuro, com amido. O tempo medido representa quanto tempo leva para que a quantidade dada de vitamina C reaja.
Os catalisadores são substancias que aceleram as reações químicas, mas que não se transformam. Por exemplo, o peróxido de hidrogênio H2O2, decompõe-se em água e oxigênio. 2H2O2(aq)  O2(g) + H2O(l)
Mas uma solução de H2O2 pode ser armazenada por muitos meses, porque a velocidade de reação de composição é extremamente lenta.
[1]
São misturadas solução contendo vitamina C, H2O2, I- e amido.
1.2 Reações de Primeira Ordem
Suponha que a reação “R  produtos” seja de primeira ordem. Isso significa que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de R elevada à primeira potencia. Ou,