Regras de nº de nox em quimica

Número de (nox) – regras práticas para o cálculo.
O NOX é o número de elétrons perdidos. Cálculo do NOX Ba0 + S0 -> Ba+2S-2 O Bário Doou 2 elétrons, pois seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX aumentou e ele é o elemento redutor. O Enxofre Recebeu 2 elétrons, pois ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante. Vejamos as respectivas regras:

Regra 1
Em um composto a soma de todos os números de oxidação é zero. Regra 2 O número de oxidação presentes nos átomos das substâncias simples é zero. São responsáveis por indicar que na molécula de hidrogênio (H2) o número de oxidação é igual a zero, em cada átomo. Regra 3 Os que também possuem número de oxidação zero são os átomos que não se combinam. Regra 4 Os que possuem número de oxidação +1 são os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag). Regra 5 Os compostos que possuem número de oxidação +2, são os alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn). Regra 6 Nos compostos o alumínio possui número de oxidação +3. Regra 7 Nos compostos o hidrogênio possui +1, e combinados com metais os hidretos metálicos possuem -1. Regra 8 Nos compostos o oxigênio é -2, nos peróxidos é -1. Regra 9 Na parte direita da fórmula, os halogênios (F, Cl, Br e I), possuem número de oxidação -1. Regra 10 A carga do íon é o número de oxidação nos íons monoatômicos. Regra 11 Os Calcogênios (O, S) têm NOX = -2 , na ponta direita

Exemplos: Qual o número de NOX do Carbono na substância Na2CO3? Na = +1 C=? O = -2 Na2CO3 +1.2 + x + 3.(-2) = 0 2+x-6=0 x = +4 Portanto o NOX do Carbono é +4

No caso de íons a carga total não será zero, será o NOX total igual a carga do íon. ÍONS SIMPLES Fe3+ NOX = Carga do íon ÍONS COMPOSTOS SO2-4 o somatório do NOX total = carga do íon (nesse caso é -2) NOX O = -2 NOX S = ? NOX total = -2 SO2-4 x + 4.(-2) = -2 x - 8 = -2 x = +6