redox

Páginas: 2 (341 palavras) Publicado: 15 de setembro de 2014
Conceito de oxidação e redução
Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétron para o outro. Evidentemente, os fenômenos de oxidação e redução sãosempre simultâneos e constituem a chamada REAÇAO DE OXI-REDUÇAO ou REDOX.
Primitriamente a palavra redução significou “volta ao estado inicial” de fato “invertendo”a reaçãoanterior o ferro “volta “a forma metálica inicial
Resumindo:
-OXIDAÇAO é a perda de elétrons.
-REDUÇAO é o ganho de elétrons.
-REAÇAO DE OXI-REDUÇAO é quando há transferência deelétrons
Conceito de numero de oxidação
No caso dos compostos iônicos, chama-se NUMERO DE OXIDAÇAO (NOX) a própria carga elétrica dos íons, ou seja, o numero de elétrons que o átomorealmente perdeu ou ganhou. E no caso dos compostos covalentes? Nesse caso, não há um átomo que perca e outro que ganhe elétrons, já que os átomos estão apenas compartilhandoelétrons. Entretanto, podemos entender o conceito de números de oxidação também para os compostos covalentes, dizendo que seria a carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir elétronse houvesse quebra de ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativos.
Nos íons simples, o numero de oxidação é carga elétrica real do íon. Nos compostoscovalentes é a carga elétrica que o átomo iria teoricamente adquirir se houvesse ruptura da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo.
Dado oconceito de numero de oxidação, podemos ampliar o conceito de oxidação e redução dizendo:
-OXIDAÇAO: é a perda de elétrons ou aumento do numero de oxidação de um elemento.
-REDUÇAO: é oganho de elétrons ou diminuição do numero de oxidação de um elemento.


AUTOR: Ricardo Feltre
4º edição
Química Vol. 1 Química Geral
Editora no derma 1994 SP
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