reações

UNICEUMA

Química Tecnológica

Prof. Me. Diogo Marcelo Lima Ribeiro

OH

Equilíbrio
Princípio de Le Chatelier

“Quando alguma condição que determina o equilíbrio é modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a perturbação sofrida”

• OH A presença de um íon comum com o precipitado, segundo a

lei da ação das massas, desloca o sentido da reação no intuito de manter invariável a constante que é o Kps.

• Considere a equação de equilíbrio da precipitação do cloreto

de prata e adição de NaCl.
AgCl(s) Ag+ + Cl-

OH

Efeito do íon comum

•Determine as concentrações de Ag+ e PO43- , todos

em mol por litro, quando é adicionado excesso de
Ag3PO4 sólido em uma solução 0,10 mol de Na3PO4 em 1 litro de solução. O produto de solubilidade para o Ag3PO4 vale 2x10-21.

OH

Efeito do íon comum

• Têm-se um precipitado de Ca3(PO4)2, e adicionou-se fosfato de

cromo de forma a obter uma solução de CrPO4 0,07mol/L, qual a concentração de fosfato e de cálcio antes e depois da adição? Kps Ca3(PO4)2 = 2,0x10-29
• Calcule a concentração de NaOH necessária para iniciar a

precipitação de Cr(OH)3 em uma solução contendo 0,3mol/L de
Cr(NO3)3. Kps Cr(OH)3 = 6,0x10-31 e m.m Cr(OH)3= 244,16g/mol

OH

Efeito do íon comum

• Têm-se um precipitado de AgCl, e adicionou-se

cloreto de sódio de forma a obter uma solução de
NaCl 0,05mol/L, qual a concentração de prata e de cloreto antes e depois da adição?
Kps AgCl = 1,1x10-10

OH

Efeito do íon comum

• O conhecimento do efeito do íon comum pode ser

importante nas reações de precipitação por favorecer a separação de compostos da solução

OH

Reações de neutralização

• Em

uma reação ácido-base, ou reação de neutralização, íons hidrogênio de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água.

OH

Reações de neutralização

• Quantos litros de uma solução de NaOH 2mol/L são requeridos

para neutralizar 2500mL de HCl 4mol/L?
• Quantos mililitros de NaOH 0,7mol/L são necessários para

neutralizar 450mL de HF 0,4mol/L?
•