Reações

REAÇÕES QUÍMICAS

Classificação das Reações Químicas

As reações químicas mais comum são:

 REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

Quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa:

(*) C + O2 CO2
É a queima do carvão

(*) 4Fe + 3 O2 2 Fe2 O3

ocorre, quando o ferro enferruja

(*) S + O2 S O2

basta “por fogo” no enxofre sólido; mas cuidado, pois o S O2 é um gás muito tóxico.

2 H2 + O2 2 H2 O

2 C O + O2 2 C O2

(*) Ca O + H2 O Ca (OH)2

Ca O é a “cal virgem, comprada em lojas de material de construção.

A reação de síntese é denominada:

 Síntese total: quando partimos apenas das substâncias simples ( 1º , 2º e 3º exemplo acima ).
 Síntese parcial: quando, dentre os reagentes, já houver no mínimo, uma substância composta ( 4º e 5º exemplo acima).

 Reação De Análise Ou Decomposição

Quando uma substância se divide em duas, ou mais substâncias de estruturas mais simples:

2Hg O 2Hg + O2

(*) 2Ag Br luz 2Ag + Br2

Ag Br existe nos filmes fotográficos; quando tiramos uma fotografia, forma-se o Ag que são “escuros” da foto.

(**) 2 KCIO3 2KCI + 3 O2

Cuidado – reação explosiva; misture KCIO3 em pó e MnO2 em pó e aqueça com cuidado; o Mno2 modera a reação.

(**) 2Cu (NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (sólido azul) (sólido preto) (gás vermelho) (gás incolor)

Aqueça o Cu (NO3 )2 sólido

Certas reações de análise ou de composição recebem nomes especiais como:
 Pirólise = decomposição pelo calor ( na indústria, é chamando também de CALCINAÇÃO)
 Eletrólise = decomposição pela eletricidade
 Fotólise = decomposição pela luz

 Reação De Deslocamento Ou De Substituição Ou De Troca Simples

Quando uma substância simples reage com uma substância composta, e “desloca”, desta última, uma nova substância simples:

(**) Fe + Cu S O4 Fe S O4 + Cu

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