Reações químicas

Reações Químicas: Ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso aconteça, existe o rompimento das ligações químicas nas substâncias originais e formação de novas ligações, o que gera uma nova organização dos átomos e dá origem a outras substâncias (produtos). Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. obs: a combinação dessas substâncias produz outras que possuem propriedades totalmente distintas das anteriores. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação: formação de gases, produção de luz, mudança de cor cheiro e consistência, absorção ou liberação de calor.

- A equação química:
• O índice indica o número de átomos do elemento químico que forma aquela substância em particular. Encontra-se situado abaixo à direita do símbolo. Ex: CO2 , H2O.
• Coeficientes são números escritos antes do símbolo da substância, indicando a relação numérica em que as substâncias reagem e são formadas. Ex: 3H2 + N2 --------------------> 2NH3

- Balanceamento das reações químicas:
• Nas reações químicas, a massa das substâncias reagentes é igual à massa das susbtâncias que se formam. Baseando nessas infromações, Lavoisier formulou a Lei da Conservação da Massa, segundo a qual "na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se tranforma". Nesse processo nada é criado nem destruido, isto é, o tipo e o número de átomos presentes nos reagentes é igual nos produtos.

- Classificação das reações químicas:
• Síntese (ou adição) = dois ou mais reagentes se combinam, formando apenas um produto. Ex: C + O2 ----------> CO2
• Análise (ou decomposição) = apenas um reagente produz dois ou mais produtos. Ex: 2Hl ----------> H2 + l2
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