Reações químicas em meio aquoso

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Universidade de Caxias do Sul
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Física e Química
Curso: Engenharia Química
Disciplina: QUI0299-A/ Química Inorgânica I
Prof: Janaina da Silva Crespo

Estudo das Reações Químicas em Meio Aquoso

Bancada – 1

Alunas: Paula Tibola Bertuoli Sara Piccoli Daiana Baldo

Caxias do Sul, 26 de Outubro de 2007.

Resultados e Discussão

- Reações de Obtenção de sais

1. Reação do Magnésio no Ácido Sulfúrico:

Mg0(s) + H21+ SO42-(aq) → Mg2+ SO42- (aq) + H20(g)

Semi-reações:

Oxidação: Mg0 → Mg2+ + 2e- E0= + 2,356 V Redução: 2H+ + 2e- → H2 ER= 0,00 V

Equação Global ou Total:

Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2 ∆E= +2,356 V

∆E > 0 Espontânea

Mg → Perdeu dois elétrons → oxidou → agente redutor
H2SO4 → Ganhou dois elétrons → reduziu → agente oxidante

A reação ocorrida entre o magnésio e o ácido sulfúrico ocorreu no sentido espontâneo, isto é, foi possível visualizar a reação. Reação de deslocamento e óxido-redução, onde ocorre liberação de gás (H2) e de calor.

2. Reação do Alumínio em Ácido Sulfúrico.

2Al0(s) + 3H21+ SO42- (aq) → Al23+ (SO4)32-(aq) + 3H20(g)

Semi-reações:

Oxidação: Al0 → Al3+ +3e- E0= +1,676 V Redução: 2H+ + 2e- → H2 ER= 0,00 V

Equação Global ou Total:

Al0 + 2H+ → Al3+ + H2 ∆E= + 1,676 V

∆E > 0 Espontânea

Al → Perdeu dois elétrons → oxidou → agente redutor
H2SO4 → Ganhou dois elétrons → reduziu → agente oxidante

A reação ocorrida entre o alumínio e o ácido sulfúrico ocorreu no sentido espontâneo, mas não foi possível observar a reação no momento da mistura. Mas ela poderá ocorrer em um determinado tempo.

Porque a reação do alumínio com o ácido sulfúrico tem potencial positivo e não ocorre