Reações envolvendo calor

Atividade Extra - 3: Pesquisando e Aplicando Lei

* Objetivos * Pesquisar, compreender e colocar em prática a Lei que rege fenômenos de Difusão e Efusão Gasosas e as Velocidades e a Energia Cinética dos Gases.

* Difusão e efusão Existem dois fenômenos capazes de mostrar a relação entre as velocidades moleculares das moléculas de um gás, em relação à sua massa específica ou à temperatura. São eles a efusão, denominada como a fuga das moléculas de um gás por buracos minúsculos (poros) para um espaço evacuado, ou a difusão, chamado pelo espalhamento de uma substância pelo espaço ou por uma segunda substância, respectivamente. Um exemplo pode ser dito como o espalhamento de um perfume no ambiente (difusão). Na efusão, o escape de um gás ocorre quando as moléculas do mesmo “batem” nos buracos (poros), sendo assim, as moléculas tendem a passar de regiões de maior pressão para regiões de menor pressão, visto que ocorrem um número maior de colisões em regiões de maior pressão.
Thomas Graham (1805-1869) a partir de uma série de experiências sobre a taxa de efusão de um gás era inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar, assim se r1 e r2 são as taxas de efusão de duas substâncias e M1 e M2, suas respectivas massas moleculares, a Lei de Graham afirma: r1 α 1M1 → r1r2=M2M1
Quanto mais rapidamente as moléculas se movimentarem, maior será a chance de uma molécula se chocar, o que explica que a taxa de efusão é proporcional à velocidade média quadrática (vmq ou u) das moléculas:
Ecmol=32RT → r1r2=3RTM23RTM1=M2M1 , onde R=constante universal dos gases e T=temperatura das substâncias (constantes).
Também fora descoberto que, de maneira análoga à taxa de efusão, a taxa de difusão de um gás também é proporcional ao inverso da raiz quadrada da massa molecular de um composto. Porém, apesar de gases com massa molecular menor se moverem mais rapidamente, a colisão entre moléculas, ao contrário da efusão, não favorecem a difusão. Devido a