reaçao de metais

Introdução

Reatividade consiste na tendência em que uma reação química tende em acontecer. Ela depende de vários fatores como pressão, temperatura, volumes, tipos de substancias e etc. A reatividade química entre os metais consiste na tendência que os metais possuem para “deslocar” elétrons entre si. O deslocamento é na sua maioria obtida do metal mais reativo para o menos reativo, gerando assim uma escala de metais nomeada como escala de nobreza ou de reatividade.

A tabela demonstra em ordem decrescente (contra a seta) à reatividade dos metais e na ordem crescente (a favor da seta) a nobreza dos metais. A termo reatividade nos remete a dois conceitos muito conhecidos, oxidação e redução. Os dois acontecem ao mesmo tempo, a oxidação consiste na perda de elétrons já a redução é o ganho de elétrons. O melhor exemplo da oxirredução é mostrado da pilha de Daniell em que ocorre a reação entre o zinco + sulfato de zinco e cobre + sulfato de cobre.

A equação ao lado da pilha exemplifica a reação de redox. O zinco sólido perde seus elétrons para a solução diminuindo a massa na placa, portanto houve a oxidação. Na barra de cobre, o cobre contido na solução ganha elétrons formando o cobre sólido que aglomera na barra aumento assim sua massa. Outra escala é usada para identificar a reatividade dos metais que é a escala de oxidação e redução das substancias. A escala possui uma restrição que é o PH em que os metais estarão contidos, geralmente a escala que é usada consiste no PH ácido ou neutro. A lista do PH básico não é muito usada.

Ao reagir com ácidos é produzido o gás hidrogênio, a velocidade da reação depende do potencial de oxidação do metal (maior ou menor reatividade) sendo assim quando mais reativo maior a velocidade da reação e quanto menor a reatividade menos veloz será a reação. Por essa tabela também podemos perceber que alguns elementos não vão reagir com certos elementos, por exemplo o cobre não