Reatividade

INTRODUÇÃO
Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo. Consequentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, isto é, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:

O metal mais reativo reage com substâncias iônicas cujos cátions são menos reativos. Em outras palavras, o metal à esquerda reage com a substância formada por íons situados à sua direita. O contrário não ocorre.
Esse é um dos motivos do ouro ser tão valioso, pois não reagindo, ele permanece intacto por muito tempo. Isso pode ser visto nos sarcófagos e esculturas egípcias revestidas de ouro que datam desde a mais remota antiguidade. Também visualizamos isso quando comparamos a durabilidade de uma joia de ouro puro com a de joias feitas de outros metais que são mais reativos que o ouro.

OBJETIVO
Observar as reações entre metais para montagem da fila de reatividade dos metais.
PROCEDIMENTO
Foram preparadas soluções aquosas 0,1molar de HCl, Al3+, Cu2+, Zn2+ e Pb2+. Em seguida, colocou-se em cinco tubos de ensaio pequenos pedaços de ferro e com o auxílio de uma pipeta volumétrica, pipetou-se 5mL de cada uma das soluções em tubos diferentes. Anotou-se as ocorrências observadas em cada tubo. Prosseguiu-se de igual modo com os seguintes metais: Alumínio, Cobre e Chumbo.

RESULTADOS E DICUSSÕES
A tabela a seguir demostra com facilidade os casos em que se observou alguma reação.
METAIS Zn2+ Al3+