Reatividade

Tecnologia dos Materiais Inorgânicos - TMI

Reatividade dos Metais, Deslocamento entre Metais

Turma: 1TC Equipe: 07 Data: 08 /05/2013

Nomes:

Daniela Cassiano – no: 06

Daniela Serdan - no: 07

Matheus Baptista - no: 25

CAMPINAS / SP
2013
OBJETIVO
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Comprovar, experimentalmente a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da file de reatividade química.

INTRODUÇÃO
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A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Reatividade química dos metais em ordem crescente:
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au

Maior reatividade, Menor nobreza

PROCEDIMENTO
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1) REAÇÃO DO SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA

Colocou-se água em cápsula de porcelana até sua metade e adicionou-se de 5 a 10 gotas de fenolftaleína.
Cuidadosamente, cortou-se com espátula um pequeno fragmento de sódio metálico e colocou-se na cápsula de porcelana.

2) REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS

REAÇÃO COM ÁCIDO CLORÍDRICO
Pegou-se 5 tubos de ensaio e adicionou-se 2 mL de HCl a 10% em cada um, procedendo da seguinte forma:

a) Adicionou-se a um dos tubos apara de Magnésio.
Observou-se que a apara de Magnésio começou a borbulhar, ou seja, houve reação. A reação química que pode ser representada pela seguinte equação: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Concluiu-se que o magnésio é mais reativo que o hidrogênio, pois