Reatividade de metais

Páginas: 20 (4778 palavras) Publicado: 1 de maio de 2013
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: REATIVIDADE DOS METAIS

ÍNDICE

1. Introdução 03 1.1. Reatividade dos Metais 04
1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais 05
1.3. Deslocamento entre Metais 06
2. Objetivo 06
3. Parte Experimental 07
3.1. Materiais e Reagentes 07
3.2. Procedimento Experimental 07
3.2.1. Reações de ÁcidoClorídrico com Metais 07
3.2.2. Reações entre Metais 08
4. Resultados e Discussão 09 4.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 09
4.2. Reações entre Metais 15
5. Conclusão 22
6. Referências Bibliografias 23

REATIVIDADE DOS METAIS:
REAÇÕES QUÍMICAS “COMO RECONHECÊ-LAS?”

1. Introdução

As substâncias iniciais envolvidas em umfenômeno químico são denominadas reagentes (estado inicial), enquanto as substâncias formadas após a reação são denominadas produtos (estado final), não havendo perda ou ganha de matéria, denominada lei de conservação de matéria, ou lei de lavoisier. Dessa maneira ocorrendo; em todo caso uma liberação ou absorção de energia (exotérmica e endotérmica) sendo em todo caso uma forma da qual moléculasconseguem fazer suas transições de energia em primeiro passo numa conservação da força como se diz na Lei da Conservação da Massa.
Reagentes Produtos
Para duas substâncias reagirem quimicamente, é necessário que:
* Suas moléculas ou íons sejam postos em contato do modo mais eficaz possível. Por isso que uma reação no estado gasoso é, em geral, mais fácil e rápida que no estadolíquido; e neste, em geral, mais fácil e rápida que no estado sólido. Entre sólidos a reação é normalmente muito difícil, pois falta “contato” entre suas moléculas; daí costuma-se pulverizar (transformar em pó) os reagentes sólidos; ou, o que em geral é melhor: procura-se dissolver os sólidos na água ou em outro solvente apropriado;
* Os reagentes tenham certa reatividade ou afinidade química, ouseja, certa tendência a reagir.
Uma maneira bem simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada à:
* Liberação de Energia: Calor, luz, explosão, etc.;
* Liberação de Gases;
* Mudanças de Cor;
* Formação de um Precipitado: Aparecimento de um sólido ou turvação em uma soluçãolíquida.

As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios:
* Quando uma reação libera energia na forma de calor, ela é chamada de exotérmica (do grego: exo “para fora”; thermos, calor);
* Quando uma reação consome energia na forma de calor para se processar, ela é chamada de endotérmica (do grego: endo “para dentro”; thermos, calor);
“Quando um dos Produtos for menos Solúvelque o Reagente: Uma reação de dupla-troca pode acontecer desde que se tenham reagentes solúveis e aos menos um produto insolúvel que irá formar um precipitado.”
Existem inúmeros critérios que auxiliam o profissional a classificar as reações químicas. Uma introdução baseada em conceitos, foi de suma importância para que a discussão e a conclusão fossem realizadas de forma adequada e coerente.1.1. Reatividade dos Metais

Neste experimento, será observada a reatividade dos metais juntamente com alguns reagentes com a finalidade de descobrir quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e, assim, reagir com as substâncias indicadas. Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Areatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons, sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou a fila de relatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se.
“Comportamento dos Metais: Os metais têm sempre tendência para ceder elétrons;...
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