REATIVIDADE DE METAIS

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
CURSO DE ENGENHARIAS
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

AULA PRÁTICA 10 – REATIVIDADE DE METAIS

Bagé, 27 de setembro de 2013.

I – Introdução
A oxidação e a redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-reduções são reações que transferem elétrons entre os elementosenvolvidos, fazendo com que o número de oxidação,

nox, de um aumente enquanto o nox do outro diminui.
O agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da

reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução. O agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o agente redutor será a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação.
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles

que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Por exemplo:
Fe(s)

+

CuSO4(aq)

→

FeSO4(aq)

+

Cu(s)

A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial.
Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado na Tabela 1, estando os metais mais reativos à

esquerda, e os menos reativos à direita.
Tabela 1: Ordem de eletropositividade dos metais.

Eletropositividade

Família 1 e 2 > Al > Zn > Fe >Ni>Pb> H > Cu > Hg > Ag >Pt>Au

I.IAspectos tóxicos e cuidados de manuseio dos reagentes Cu+2 e Hg+2
Os compostos químicos contendo mercúrio são classificados, do ponto de vista toxicológico, em dois grupos principais: compostos orgânicos e compostos inorgânicos, onde se inclui também o mercúrio atômico ou elementar. O