Realtorio quimica

Relatório 5
Dados obtidos no laboratório:
N °Dupla
Massa KNO3(g)
T (°C) Dissolução
T (°C) Cristalização
1
2,012
27,0 ± 0,5
9,0 ± 0,5
2
1,995
29,0 ± 0,5
9,0 ± 0,5
3
4,041
53,0 ± 0,5
32,0 ± 0,5
4
6,001
55,0 ± 0,5
43,0 ± 0,5
5
6,001
54,0 ± 0,5
43,0 ± 0,5
6
8,03
57,0 ± 0,5
48,0 ± 0,5
7
10,005
69,5 ± 0,5
56,0 ± 0,5
8
12,67
84,0 ± 0,5
69,0 ± 0,5
9
14,040
84,0 ± 0,5
72,0 ± 0,5

Calculando a média:
Massa (g)
T (°C) Dissolução
T (°C) Cristalização
2,004
28,0
9,0
4,041
53,0
32,0
6,001
54,5
43,0
8,03
57,0
48,0
10,005
69,5
56,0
12,67
84,0
69,0
14,040
84,0
72,0

1-a) A Tabela contendo a solubilidade de KNO3 em g/100 g de H2O e as correspodentes temperaturas de cristalização. Considerando que o volume de água destilada utilizado no experimento foi de 10,0 mL, e que a densidade da água é 1,00g/ mL, os valores das massas adotadas do sal serão multiplicados por 10, para que se alcance o valor da solubilidade em g/100g de H2O. Assim os valores são:

Massa KNO3(g/100g de H2O)
T (°C) Cristalização
20,04
9,0
40,41
32,0
60,01
43,0
80,3
48,0
100,05
56,0
126,7
69,0
140,40
72,0

1-b) gráfico da solubilidade em função da temperatura em anexo
2-a) Através da tabela fornecida no relatório do procedimento laboratorial, temos que a solubilidade do KNO3 (à 80°C) é de 169g/100g de H2O.
Foi pesado de 10,001 g de KNO3 impuro. Sendo a impureza cerca de 10% , temos que :
10g ­ – 100% X – 10%

X = 1g

Portanto, 10,001g – 1g = 9,001 g

A 80 °C, temos:

100 g H2O – 169 g de KNO3
Y g H2O – 9,001g de KNO3

Y = 900/169 = 5,33 g de H2O.

Sendo a densidade da água 1,00g/mL, 5,33 g, equivale a 5,33mL .

2-b) A massa de KNO3 puro obtida foi de massa final = 5,180 g – 0,296 g ( filtro)= 4,884 g

2-c) A massa de KNO3 impuro era de 10,001g, supondo que existam 10% de impurezas temos que a massa inicial é de 9,001g de KNO3, sendo que o valor encontrado de