Rea Es Quimicas

Reações Químicas

São todas as transformações químicas que ocorrem nas substâncias. São as transformações que ocorrem de substâncias diferentes.
As reações químicas são representadas graficamente pelas equações químicas.

1. Reação de Análise (decomposição)

Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias. XY X + Y 2Cu(NO3)2 2CuO + HNO2 + O2 ^

Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise, pirólise, eletrólise, etc.

Exemplos:

Pirólise (calor) CaCO (calor) CaO + CO2
Fotólise (luz) 2H2O (luz) 2H2O + O2
Eletrólise (corrente elétrica) H2O H2 + ½O2

2. Reação de Síntese (adição)

Quando duas ou mais substâncias se combinasm formando uma única substância.

X + Y XY

Exemplos: SO3 + H2O H2SO3 (síntese parcial)
H2 + Cl2 2HCl (síntese total)

3.Reações de simples troca (deslocamento)

Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta.

Para metais: tabela de reatividade

Cs K Ba Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H As Cu Hg Ag Pt Au Ordem Decrescente de Reatividade
Para não-metais (ametal)

F O Cl N Br I S C Ordem Decrescente de Reatividade

Esta reação só ocorre quando a substância simples for mais reativa que o elemento a ser deslocado.

*metal só desloca metal ou H2
Exemplo: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

**ametal só desloca ametal
Exemplo: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

4. Reação de Dupla Troca

Quando ocorre troca de elementos ou radicais entre substâncias compostas.

AB + CD AD + CB

Exemplos: NaOH + HCl NaCl + H2O

base + acido sal + água

Reação de neutralização

5. Reação de oxi-redução (Redox)

É toda a reação que apresenta oxidação e redução.

+1 -1 +4 -2 +2 -1 +1 -2 0
HCl + MnO MnCl2 + H2O + Cl2

-1 oxidação