Química

PURIFICAÇÃO DO NaCl IMPURO (SAL GROSSO)

1 – Introdução
A presença de impurezas no sal traz sérias consequências ambientais e econômicas. As impurezas aumentam os custos no tratamento do sal mora para processos industriais, acrescem os problemas de efluentes contaminados e oneram processo para refinamento do sal para o consumo humano. Recentemente, a produção anual mundial de sal alcançou cerca de 200 milhões de toneladas. Dentre as utilizações do sal, 60% é utilizado na indústria química para obtenção do cloro e soda caustica, 30% é utilizado para consumo humano e 10% para outras finalidades. O cloreto de sódio presente no sal é sempre o mesmo, o que varia é o “não-sal” (impurezas) e essas variam de acordo com a fonte do sal impuro. O sulfeto de cálcio é a impureza mais comum de se encontrar no sal, a tabela abaixo mostra as impurezas freqüentemente presentes no sal impuro.

As impurezas insolúveis são extraídas por decantação e filtração. O sulfato de cálcio e o sulfato de magnésio são extraídos por precipitação com carbonato de sódio e hidróxido de sódio respectivamente e posterior decantação e filtragem.

2 - Objetivo Fazer a purificação do sal grosso e determinar o grau de pureza do sal analisado.

3 - Experimento
Materiais e reagentes utilizados
Erlenmeyer de 500ml
Funil de separação
Vedação para funil de separação (rolha)
3 tubos de ensaio
Suporte universal
Garras de balão
Tubos de vidro para saída de gás
Mg (granulado)
Al (lamina) H2SO4 - 2mol/l
NaOH – 2mol/l
KMnO4

4 - Procedimentos

- Parte I – Obtenção de hidrogênio a partir do ataque de metais por ácidos.

– Depositar 2,0g de magnésio em um frasco erlenmeyer.
– Colocar 20ml de H2SO4 a 2mol/l em um funil de separação, devidamente suportado por uma garra. Monte o funil sobre o erlenmeyer com vedação adequada para evitar fuga de H2.
– Gotejar o H2SO4 lentamente sobre o magnésio e recolher o H2 em um tubo de ensaio.
– Aproxime da abertura do tubo de