química

Óxido  Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Nomenclatura
Óxido ExOy: nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]
O prefixo mono pode ser omitido.
Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano.
Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = 2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.
Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = 1: nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]
Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros
Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.
Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.
Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.
Óxidos ácidos
Cl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7
Reações caraterísticas
Exemplos de reações óxido ácido + água  ácido óxido ácido + base  sal + água
SO3 + H2O  H2SO4
SO3 +2KOH  K2SO4 + H2O
N2O5 + H2O  2HNO3
N2O5 + 2KOH  2KNO3 + H2O

Óxidos ácidos mistos
NO2
Reações caraterísticas
Exemplos de reações óxido ácido misto + água  ácido(1) + ácido(2) óxido ácido misto + base  sal(1) + sal(2) + água
2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2
2NO2 + 2KOH  KNO3 + KNO2 + H2O

Óxidos básicos
Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MgO CaO SrO BaO RaO
Cu2O CuO Hg2O HgO Ag2O FeO NiO CoO MnO
Reações caraterísticas
Exemplos de reações óxido básico + água  base óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H2O  2NaOH
Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO + 2HCl  CaCl2

Óxidos anfóteros
As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnO2 PbO PbO2 MnO2
Reações caraterísticas
Exemplos de reações óxido anfótero + ácido  sal + água óxido anfótero + base  sal + água