Química, reações química

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Neste relatório serão abordadas as etapas do processo de reações químicas com substâncias sólidas e líquidas, realizado no laboratório de química da ESAMC, no dia 22/10/2012 com a supervisão do professor Fabrício dos Santos e sua assistente, professora Michele, durante a aula de Química dos cursos de Engenharia Civil e Engenharia de Produção.
O processo foi realizado utilizando equipamentos/vidrarias padrões do laboratório (exemplo: Becker, Proveta, Pisseta, Tubo de Ensaio etc.) em junção com os materiais e reagentes utilizados durante o experimento, para a produção de soluções que serão citadas no desenvolvimento do relatório.

2. OBJETIVO

Aprender a fazer e identificar certos tipos de reações químicas de oxidação e outras, utilizando o conhecimento básico de experiências realizadas no laboratório.

3. MATERIAIS E REAGENTES

3.1. MATERIAIS
• Almofariz;
• Bastão de vidro (baqueta);
• Béquer com capacidade 50mL;
• Béquer com capacidade de 100mL (2);
• Bico de Bunsen;
• Espátula;
• Estante para tubos de ensaio;
• Pinça metálica;
• Pinça (garra) de madeira;
• Pisseta;
• Proveta com capacidade de 100mL;
• Tubo de ensaio.

3.2. REAGENTES
• Água da torneira;
• Dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7)
• Fita de magnésio;
• Indicador: Fenolftaleína (C20H14O4);
• Iodeto de potássio (KI);
• Nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2);
• Palha de aço;
• Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• EXPERIMENTO 1
Com auxílio de uma pinça metálica, segurar a fita de magnésio e, sobre o almofariz, queimar esta fita.
OBS.: Não olhar diretamente para a luz que se desprende, pois a luz emitida na combustão do magnésio é rica em radiação quimicamente ativa. Anotar o estado final da fita de magnésio.

• EXPERIMENTO 2
Após a combustão do magnésio do experimento 1, retirar se houver, algum metal que não reagiu e acrescentar no almofariz 20mL de água destilada. Agitar com a baqueta de vidro a solução