Química ph

04/04/2014

Universidade Federal Rural da Amazônia
Instituto de Socioambiental e de Recursos Hídricos
Disciplina: Química Aplicada

ácido

Profº. Ewerton Carvalho alcalino A água é um eletrólito fraco, que se ioniza de acordo com a seguinte equação simplificada.

H2O
K = [H+].[OH-]
H2O
[H2O]= 1L de H2O temos 55,55mols

Tabela 01 - Variação de Kw com a temperatura

H+ + OHK. H2O= [H+].[OH-]

KW = [H+].[OH-]
Temperatura
Ambiente

Kw, onde o subscrito w significa água
(do inglês water)

KW = [H+].[OH-] ≈ 1,0x10-14 (25 oC)

Temperatura (°C)
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
100
150
200
250
300

Kw
1,15 x 10-15
1,88 x 10-15
2,97 x 10-15
4,57 x 10-15
6,88 x 10-15
1,01 x 10-14
1,46 x 10-14
2,07 x 10-14
2,88 x 10-14
3,94 x 10-14
5,31 x 10-14
5,43 x 10-13
2,30 x 10-12
5,14 x 10-12
6,44 x 10-12
3,93 x 10-12

pH
7,47
7,36
7,26
7,17
7,08
6,9978
6,92
6,84
6,77
6,70
6,63
6,13
5,82
5,64
5,59
5,70

Profa. Rosa Santa Rosa

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04/04/2014

 Solução Neutra: A água pura, por exemplo, libera iguais quantidades de íons H+ e OH-.
 Solução Ácida: Numa solução ácida [H+] será maior do que a [OH-].
 Solução Básica ou Alcalina: Numa solução básica
[OH-] será maior do que a [H+].

pHmetro de bancada

pHmetro de bolso ou de campo

4.1 - Indicadores Ácido-Base ou de Neutralização:
São substâncias que mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução.

Principal Característica
A mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico não ocorre abruptamente, mas dentro de um pequeno intervalo de pH (normalmente cerca de duas unidades de pH), denominado intervalo de mudança de cor (faixa de viragem). Indicadores ácido-base

Exemplos de alguns indicares ácido-base
Nome comum

Faixa de pH

Mudança de cor

Tipo de indicador

Alaranjado de metila

3,1 – 4,4

Vermelho – alaranjado

Básico

Amarelo de metila

2,9 – 4,0