Química Geral

QUÍMICA GERAL

PROF.

1) – ATOMÍSTICA

O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas fundamentais)

REGIÃO

PARTÍCULA

CARGA ELÉTRICA RELATIVA

MASSA RELATIVA

ELETROSFERA

ELÉTRON

- 1

1

NÚCLEO

PRÓTON

NÊUTRON

+ 1

0

1840

1840

2) – ÍONS

a) Átomos que perdem ou ganham elétrons;
b) Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).

Cátions: p > e

Ânions: p < e

3) – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA

a) Isótopos – Mesmo número atômico;

b) Isóbaros – Mesmo número de massa;

c) Isótonos – Mesmo número de nêutrons

ÁTOMOS
Z
A p e n ISÓTOPOS
=

=
=

ISÓBAROS

=



ISÓTONOS




=

4) – MUDANÇAS DE ESTADO:

5) – PROPRIEDADES DA MATÉRIA:

A) PROPRIEDADES GERAIS:

São aquelas comuns a todas as substâncias:

B) PROPRIEDADES FUNCIONAIS:

São aquelas comuns a determinados grupos de substâncias quimicamente semelhantes entre si São as seguintes:

C) PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

São aquelas que caracterizam e identificam uma dada substância pura.

São as seguintes: 6) ALOTROPIA:

Fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes:

a) Alótropos de atomicidade diferente: O2 (Oxigênio comum)

O3 (Ozônio)

P4 (Fósforo Branco)

Pn (Fósforo Vermelho)

b) Alótropos de grade cristalina diferente: Enxofre Rômbico e Enxofre Monoclínico, ambos de atomicidade igual a oito.

Diamante, Grafite e Carvão, todas as variedades alotrópicas do carbono, apresentam atomicidade elevada e indefinida.

7) PROCESSOS DE FRACIONAMENTO DE MISTURAS:

I) MISTURAS HETEROGÊNEAS:

a) Catação: separação manual ou por meio de pinças;
b) Levigação: corrente líquida que arrasta as