Química Analítica II - Exercícios de Volumetria e Neutralização

1. Antes de os eletrodos de vidro e o pHmetro tornarem-se tão amplamente utilizados, o pH era freqüentemente determinado pela medida de concentração das formas ácida e básica de um indicador colorimetricamente. Se o azul de bromotimol for introduzido em uma solução e a razão da concentração das formas ácida e básica for igual a 1,43, qual é o pH da solução?

2. O procedimento descrito no Problema 1 foi utilizado para determinar o pH com o alaranjado de metila como indicador. A razão de concentração das formas ácida e básica do indicador era de 1,64. Calcular o pH da solução.

3. Os valores para Kw a 0 °C, 50 °C, e 100 °C são 1,14 x 10–15; 5,47 x 10–14; e 4,9 x 10–13, respectivamente. Calcular o pH para uma solução neutra em cada uma dessas temperaturas.

4. Usando os dados do Problema 3, calcular pKw a:
(a) 0 °C.
(b) 50 °C.
(c) 100 °C.

5. Utilizando os dados do Problema 3, calcular o pH de uma solução de NaOH 1,00 x 10-2 mol/L a:
*(a) 0 °C.
(b) 50 °C.
(c) 100 °C.

6. Calcule o pH de uma solução de HCl 2,00 x 10--8 mol/L:

7. Calcule o pH de uma solução de NaOH 2,00 x 10-8 mol/L:

8. Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl 14,0% em peso e que tem uma densidade de 1,054 g/mL?

9. Calcular o pH de uma solução de NaOH 9,00% (m/m) e cuja densidade é de 1,098 g/mL.

10. Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com
(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol/L?
(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol/L?
(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol/L?
(d) 30,00 mL de MgCl2 0,0600 mol/L ?

11 Calcular o pH resultante da solução quando 20,0 mL de HCl 0,2000 mol/L é misturado com 25,0 mL de
(a) água destilada.
(b) NaOH 0,132 mol/L.
(c) NaOH 0,232 mol/L
.