Quimica

|QUÍMICA GERAL |

Questões de 01 a 19

01 – Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astetato de sódio, flureto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio.

02 – Como os íons sódio e cloreto são atarídos eletrostatiscamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?

03- Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável?

04- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva a estrutura de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.

05- Utilizando a tabela periódica, escreva a fómula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro.

06- Quais são os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.

07- Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter pontos de fusão altos, enquanto os sólidos moleculares tendem a ser moles e a ter ponto de fusão baixos. Explique a diferença, uma vez que a ligação covalente ocorre nos dois tipos de sólidos.

08- Por que os sólidos iônicos geralmente são bem duros? Por que são tipicamente quebradiços?

10- Quais são as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que características estruturais acredita-se serem as responsáveis por estas propriedades?

11- Dado um estado líquido homogêneo, como poderíamos descobrir se é uma substância pura ou uma solução?

12- o que você faria para descobrir se uma dada solução de acetato de cálcio é insaturada, saturada ou supersaturada?

13- Discuta a expressão: “semelhante dissolve semelhante”.

14- Defina ou explique cada um dos termos: hidratação, dissociação, solubilidade, supersaturação, ligação de hidrogênio, propriedade coligativa.

15-