Quimica

1. Primeiro é necessário descobrir quantos moles de NaI há em 15 g desse sal.

Massa molar do NaI = 23 + 127 = 150 g/mol

1 mol de NaI --------- 150 g x mol --------------------- 15 g

x = 0,1 mol de NaI.

----> Cálculo do volume necessário

Fórmula da concentração:
C = nº de moles / V (em litros)

A concentração da solução pedida no enunciado é de 0,2 mol/L. Substituindo o número de moles e a concentração na fórmula, pode-se encontrar o volume da solução em litros:

0,2 = 0,1 / V

V = 0,5 L

Convertendo para mL, o volume da solução será de 500 mL.

2. A concentração mol/L pode ser determinada pela fórmula M = n / V, em que "M" é a concentração "molar"; "n", a quantidade de matéria de soluto (mol de soluto) e "V", o volume da solução.

Para uma solução 3 mol/L e 5 L, podemos descobrir o número de mol de soluto assim:

M = n / V
3 = n / 5 n = 15 mol de Na3PO4 (soluto)

Agora para transformar 'mol' em 'massa' precisamos saber a massa molar do Na3PO4. Para isso é necessário obter as massas molares de cada elemento da molécula em questão na tabela periódica:

Na = 23 g/mol
P = 31 g/mol
O = 16 g/mol

Agora ao calculo da massa molar da molécula:

Na3PO4 = 3Na + 1P + 4O
Na3PO4 = 3. 23 + 1. 31 + 4. 16
Na3PO4 = 164 g / mol

Por uma "Regra de Três Simples" podemos agora converter 'mol' em 'massa":

164 g de Na3PO4 ----------------- 1 mol Na3PO4 x -------------------------------------- 15 mol Na3PO4

x = 2460 g de Na3PO4

4. MM(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 g/mol m1 = 468 g
M = 0,2 mol/L

n1 = m1 / MM n1 = 468 / 58,5 n1 = 8 mol

M = n1 / V
0,2 = 8 / V
0,2 V = 8
V = 40 L

5. Cloreto de sódio = NaCl
Massa molar = MM(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol (veja na tabela periódica o valor das massas atômicas)
Molaridade = M = 0,2 M
C = ?? (g/L)

Resolução:

C = M x MM
C = 0,2 x 58,5
C = 11,7 g/L

,7 mol/L

8. Cm=m/M.V

Cm=? m=massa em gramas da sacarose
M=massa molecular da sacarose
V=volume que a