Quimica

AULA ESTRUTURADA

Disciplina: Química Geral
Professor: Marcio Souza Dâmaso
Curso: Engenharia Elétrica
Período: 1
Carga Horária da Disciplina: 60 h/a

Unidade de Ensino: Ligações Químicas e Forças Intermoleculares Carga Horária: 2 horas

Objetivos da Unidade: Conhecer os tipos de ligações químicas presentes nos vários tipos de compostos quimicos

Competência: Distiguir os tipos de materiais por meio de suas ligações quimicas

Habilidades: Ao término do curso os alunos deverão ser capazes de classificar os diferentes materiais e de inferir quais são suas propriedades físico químicas.

Temas: O tema desenvolvido será dividido em três tópicos: ligação iônica, covalente e metálica.

Proposta Metodológica:
1-Introdução – 1 horas

Ligações Químicas e Estrutura da matéria

Todas as espécies químicas na natureza tende a passar de um estado de maior energia, ou seja, instável, para um estado de menor energia, mais estável. Para isto o sistema tem de perder energia nas várias formas possíveis (térmica, luminosa e outras). Os únicos elementos que são estáveis isoladamente são os gases nobres. De posse dessa informação os cientistas começaram a pesquisar o que os gases nobres possuíam de “especial” que os conferiam a tão cobiçada estabilidade. Depois de várias pesquisas eles perceberam que todos os gases nobres acomodavam oito elétrons na ultima camada. Este foi então o “ponta pé” inicial para o desenvolvimento da “regra do octeto”. Ela dizia: um átomo que não seja de um gás nobre, para se tornar estável deve ter na camada de valência oito elétrons, independentemente do número máximo que cabe na camada do átomo considerado. Isto com exceção do hidrogênio e do hélio pois são elementos que possuem somente a camada “K” que estabiliza com dois elétrons somente. Portanto os átomos que não possuem oito elétrons na camada de valência tinham que, de alguma forma, captar esses elétrons para assim atingir a estabilidade. Essa então foi a justificativa