Quimica

1. RECRISTALIZAÇÃO E PONTO DE FUSÃO.

2. INTRODUÇÃO:

Ponto de Fusão:

Ponto de Fusão é definido pela temperatura na qual um sólido puro e cristalino é transformado em liquido. Essa mudança de fase é denominada fusão. O ponto de Fusão é constituído por um intervalo de fusão, em que a temperatura inicial é aquela em que os primeiros cristais estão liquefeitos.
Os sólidos puros, geralmente, possuem um intervalo de fusão pequeno, ou seja, em torno de no máximo, 2°C. O ponto de fusão pode ser utilizado tanto para identificar sólidos orgânicos, comparando o seu valor numérico com dados de compostos conhecidos, quanto para definir a pureza desse composto, observando-se o intervalo da temperatura durante a fusão.
A fase sólida de uma substância é em geral, mais densa do que a fase líquida, porque as moléculas têm empacotamento mais compacto do que na fase líquida. A pressão aplicada ajuda a manter as moléculas juntas, logo, uma temperatura mais alta deve ser alcançada antes que elas possam separar-se. Em consequência, a maior parte dos sólidos funde-se em temperatura mais elevadas quando sobre pressão.

Recristalização:
Recristalização como o próprio nome diz: cristalizar de novo, ou seja, para que o processo de recristalização ocorra devemos primeiro cristalizá-lo, utilizando a técnica de cristalização, que é a tentativa de purificar substâncias sólidas. E após cristalizá-lo deve-se dissolver o sólido cristalizado em algum solvente adequado, para depois finalmente cristalizá-lo novamente. Obteremos então um composto puro. Na recristalização um ponto muito importante é a escolha do solvente.
O solvente ideal seria aquele em que se é pouco solúvel a frio e muito solúvel a quente, dissolver as impurezas, ou, apenas reduzi-las a tamanhos relativamente baixos, e ter um ponto de ebulição também baixo. O éter, por exemplo, é um solvente que devemos evitar utilizar neste método, devida a sua característica inflamável, e pelo fato do éter se rastejar