Quimica

1) Calcule as massas molares das substâncias abaixo:a) K2O Primeiramente calcular a massa molecular do óxido de potássio.K -> 2 x 39 = 78O -> 1 x 16 = 16 + 94 u (unidades), a massa molar é matematicamente o mesmo valor, mas com unidade de medida diferente, g/mol.Resposta: 94 g/mol ou 94 g.mol-1.
b) Na2CO3 , separando os elementos químicos diferentes.Na = 2 x 23 = 46C = 1 x 12 = 12O = 3 x 16 = 48 + 106 uMassa molar do carbonato de sódio = 106 g/mol.
2) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).Inicialmente devemos calcular a massa molar do monóxido de carbono, a partir do cálculo da massa molecular.C = 1 x 12 = 12O = 1 x 16 = 16 + 28 u, conforme sabemos o valor da massa molar é 28 g/mol.
Através de uma regra de três simples:1 mol de CO......................28 gX.......................................100g
28 x = 100X = 100/28X = 3,57 mol
3) Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água.Calculando a massa molar da água.H = 2 x 1 = 2O = 1 x 16 = 16 + 18 u, então: 18 g/mol.
1 mol de água................18 gX ....................................30g
18 x = 30X = 30/18X = 1,66 mol de água
Portanto,Se em 1 mol de moléculas de água temos, 6,02.1023 moléculas de água.Em 18 g de água teremos 6,02.1023 moléculas de água. Resolvendo:
18 g .............................. 6,02.102330 g................................x
18. x = 30. 6,02.1023X = 180,6. 1023/18X = 10,0.1023 moléculas.

Com o auxílio da Tabela Periódica, indique a massa presente nas seguintes amostras:

a) 1,5 mol de átomos de ferro.Como a massa do ferro é de 55,84 unidades, sua massa molar é de 55,84 g/mol.Se em 1 mol de Ferro verificamos a massa de 56 g, então:
1 mol de Fe...........55,84 g1,5 mol de Fe..........xX = 1,5 . 55,84
X = 83,76 g
b) 3,0 mol de N2A massa atômica do nitrogênio é