Quimica

Exercícios de Cinética Química
1) Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq) ( C4H9OH(aq) + Br- aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Quais são as ordens dos reagentes e a ordem total da reação?
2) Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq) ( 3 Br2(aq) + 3 H2O(l) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Use os dados experimentais da tabela seguinte para determinar a ordem da reação em relação a cada reagente e a ordem total. Escreva a lei de velocidade para a reação e determine o valor de k.
|Experimento |Concentração inicial, mol.L-1 |Velocidade inicial (mol |
| | |BrO3-).L-1.s-1 |
| |BrO3- |Br- |H+ | |
|1 |0,10 |0,10 |0,10 |1,2 x 10-3 |
|2 |0,20 |0,10 |0,10 |2,4 x 10-3 |
|3 |0,10 |0,30 |0,10 |3,5 x 10-3 |
|4 |0,20 |0,10 |0,15 |5,4 x 10-3 |

3) Escreva a lei de velocidade para o consumo de íons persulfato na reação abaixo, com relação a cada reagente e determinar o valor de k,