Quimica

Páginas: 5 (1050 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014


LISTA DE QUIMICA - RESOLVIDO EM SALA
Profa. Célia Menegati


GABARITO LISTA DE EXERCICIOS.

1. palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
F. não podem serdesintegrados Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores
V. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
F. possuem partículas positivas denominadas elétrons Os elétrons possuem carga negativa.
V. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
V. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
V. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
2-Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F: 

V. a) O primeiro modelo atomico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifica foi proposto por Dalton  
V.b) Segundo Dalton, a materia é formada de particulas indivisiveis chamadas atomos
V.c) Thompson foi o primeiro a provar que o atomo não era indivisível V ( com a descoberta do elétron o modelo de thompsom é o pudinde passas uma nuvem positiva com elétrons de carga negativa encrustado nela) 
F.d) O modelo atomico proposto por Thompson é o da bola de brilhar F ( o modelo bola de bilhar é o de Dalton) 
V. e) O modelo atomico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas . (Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da matéria) e Lei de Proust ou Lei dasProporções Constantes).
3- Assinale as alternativas verdadeiras: 

V.a) Os atomos são particulas fundamentais da matéria. 
F.b) Os atomos são quimicamente diferentes quando tem numeros de massa diferentes ( os átomos possuem propriedades quemicas diferentes quando é o número atômico é diferente , se só número de massa for diferente estamos tratando de um mesmo ele mento mas com seus isótopos) 
Fc) Os eletrons são as particulas de carga eletrica positiva ( nunca é carga negativa, positiva é os prótons ) 
F.d) Os protons e os eletrons possuem massas iguais e cargas eletricas diferentes ( os protons e elétrons possuem cargas inversas , positiva e negativa respectivamente , e massa diferente adotando –se i unidade massa atômica para o prótons e massa despresível para o elétron ) V.e) Os atomos apresentam particulas de carga nula denominadas nêutrons 
F.f) Os atomos são particulas inteiramente maciças. (eles se subdividen em varias outras partículas sendo estudadas no ensino médio apenas o próton , o elétron , e o nêutron. Contem ainda positrons, quarks, neutrinos, mesons.)
4. Descreva as contribuições que cada cientista seguinte fez à teoria atômica:
a) Dalton - JohnDalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Muitas dessas teorias são aceitas até hoje, mas algumas já são ultrapassadas, vejamos por que:

- Os elementos químicos são formados por pequenas partículas denominadas átomos - Válido até hoje.
- Os átomos são partículas maciças e indivisíveis -Incorreto, pois o átomo é descontínuo e divisível.
- Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes - Incorreto, devido à existência de isótopos, todos os átomos de um elemento não têm a mesma massa.
- Os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas - Válido até hoje. Inclusive essa definição explica bem porque a massa éconservada nas reações químicas.
- Os compostos são formados pela ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas - Correto. Essa é a Lei da composição definida, ela explica porque cada composto é caracterizado por proporções fixas. Cada átomo de um dado elemento presente em um composto tem a mesma massa, sendo assim, a composição deve ser sempre a mesma.

b) Thomson - Em 1898, o físico...
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