Quimica

QUÍMICA GERAL
Capítulo 3.
LIGAÇÕES QUÍMICAS

REPRESENTAÇÃO DE LEWIS
EXEMPLO: S (Z = 16)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
6 elétrons de valência

REPRESENTAÇÃO DE LEWIS

Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de ganhar 4 elétrons
N gostaria de ganhar 3 elétrons
O gostaria de ganhar 2 elétrons

LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e
METAL e

AMETAL
HIDROGÊNIO

Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio

Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO

Alguns cátions
Grupo 1

Grupo 2

H+

Mg2+

Li+

Ca2+

Na+

Sr2+

K+

Ba2+

Grupo 13
Al3+

LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO

Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)

Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).

A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos. LIGAÇÕES COVALENTE
COORDENADA (DATIVA):

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.

b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.

b) Moléculas Apolar: