Quimica

QUÍMICA ORGÂNICA I
4a LISTA DE EXERCÍCIOS

a) Ligações químicas: ligação iônica e ligação covalente
A ligação iônica resulta da atração eletrostática de íons de cargas opostas, é formada entre dois átomos cujos valores de eletronegatividade são bastantes distintos
A ligação covalente os átomos envolvidos compartilham um ou mais pares de elétrons , a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam uma ligação covalente é pequena ou nula
b) Polaridade das ligações covalentes e das moléculas
A ligação covalente Apolar é formada por dois átomos de mesma eletronegatividade (Átomos iguais)
A ligação covalente Polar há diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação (Átomos diferentes)
c) Propriedades físicas e forças intermoleculares: Interação íon-dipolo, Interação dipolo-dipolo, Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido, Ligação de hidrogênio
A interação íon-dipolo ocorre quando à atração eletrostática entre íons positivos e a parte negativa da molécula do solvente
A interação Dipolo-Dipolo moléculas interagem entre si, como resultado da atração da extremidade positiva de uma molécula pela extremidade negativa da outra
A Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido ocorre quando uma molécula com dipolo instantâneo, ao se chocar com outra, induzira nesta um aparecimento de um dipolo induzido . O resultado é a existência de uma interação entre ambas denominada Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido
A ligação de hidrogênio, muitas vezes erroneamente referenciada como ponte de hidrogênio, é um dos tipos de interação intermolecular (os outros são íon-dipolo, dipolo-dipolo e forças de London) – portanto não pode ser considerada uma ligação covalente – que confere certa estabilidade nas ligações com átomos de alta eletronegatividade.

d) Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas