quimica

­­­UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR LITRO (MOL/L)

ILHÉUS-BAHIA
AGOSTO DE 2013
SUMÁRIO

INTRODUÇÃO Os componentes que formam uma solução são nomeados como solvente e soluto. Aquele que esta em maior quantidade e no mesmo estado de agregação da solução e que tem a capacidade de desagregar os demais componentes é o solvente. O componente que se encontra dissolvido é chamado de soluto. O solvente de maior abundancia no planeta é a água, já que a mesma consegue dissolver substancias iônicas e covalentes. Os conceito de solvente e soluto são de fundamental importância quando se envolve com solubilidade. A capacidade máxima de um solvente dissolver em um soluto é o conceito de solubilidade, entretanto existem fatores que podem interferir na solubilidade como a quantidade de solvente, temperatura e pressão. As soluções podem ser classificadas como insaturadas, que são aquelas em que a quantidade de soluto não ultrapassou os limites de solubilidade, saturadas, que são substancias que estão no limite de solubilidade. Os conceitos de concentração envolve soluto e solvente. As quantidades podem ser expressas de varias maneiras, no entanto existe uma que é mais usada, que é a quantidade de matéria por volume de solução. A realização do experimento tem como principais objetivos aplicar corretamente os cálculos necessários para obtenção de resultados desejados e compreender os conceitos de soluto, solvente, concentração e dissolução.

3 METODOLOGIA

Materiais e Reagentes

Substâncias utilizadas:
Água destilada
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ácido clorídrico (HCl)
Equipamentos:
Balança analítica
Béquer
Vidro de relógio
Espátula
Balão volumétrico de 100 mL
Pipeta graduada e pêra
Bastão de vidro
Pipeta de Pasteur

Procedimento experimental

Parte I – Preparo de 100 mL de solução aquosa sulfato de cobre (CuSO4) 0,15 mol/L.

O primeiro