quimica

Introdução
Este artigo tem por finalidade falar de assuntos relacionados com o processo para o funcionamento da pilha. Iremos tratar e mostrar aplicações de tópicos como a Equação de Nernst .

Equação de Nernst
A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando fem de uma pilha esta fora das condições-padrão. Na equação, E é a fem da pilha, E° é a fem das condições-padrão, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em kelvin, n é o numero de elétrons envolvidos no processo redox,F é a constante de Faraday e Q é o quociente da reação

Objetivos: Este experimento tem como objetivo realizar duas semi-reações separadamente, de modo que os elétrons se transfiram do zinco para o cobre através de um fio condutor, verificando a passagem de corrente elétrica (fluxo de elétrons), entre as lâminas.( funcionamento da pilha )

Material e métodos

No 1° compartimento usamos uma placa de zinco metálica imersa em uma solução de sulfato de zinco. No 2° compartimento usamos uma placa de cobre metálico imersa em uma solução de sulfato de cobre ll .
Os dois compartimentos (chamados de eletrodos) são ligados através através de um fio externo, por onde irão circular os elétrons, e por meio de uma ponte salina ( que pode ser substituída por uma membrana porosa).
Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Sempre mesmo
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas